HALOGEN

Halogen

Add caption

Halogen adalah  Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur nonlogam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Oleh karena itu unsur-unsur nonlogam ini dinamakan HALOGEN, yang berasal dari kata halo genes yang artinya pembentuk garam. Unsur nonlogam yang termasuk ke dalam golongan Halogen yaitu Fluor (F₂), Klor (Cl₂), Brom (Br₂), Iodium (I₂), dan Astatin (At₂).

Sifat Kimia Halogen .

Halogen memiliki sifat – sifat sebagai berikut :

a.       Halogen merupakan golongan yang sangat reaktif dalam menerima elektron akan bertindak sebagai oksidator kuat. Makin keatas sifat oksidatornya semakin kuat.

b.      Keelektonegatifan halogen semakin keatas makin besar. Unsur palimg elektonegatif dibanding dengan unsur lain dalam sistem periodik adalah fluor .

c.       Jari – jari atom semakin keatas semakin kecil . Ini berarti semakin keatas ukuran molekul semakin kecil maka gaya tarik menarik antara molekul ( gaya Vander Walls) akan semakin kecil. Titik didih dan titik lelehnya makin keatas semakin kecil

Sifat Fisika Halogen

No.	Sifat - sifat	fluorin	klorin	bromin	iodin
1.	Wujud (25 ̊C,1atm)	Gas	Gas	Cair	Padat
2.	Warna	Kuning muda	Kuning kehijauan	Merah kecoklatan	Ungu kehitaman
3.	Nomor atom	9	17	35	53
4.	Konfigurasi elektron terluar	2 2p⁵	3s 3 p⁵	4s  4p⁵	5s   5p⁵
5.	Jari – jari atom (A)	0,64	0,99	1,14	1,33
6.	Energi ionisasi pertama (kkal)	403	300	274	241
7.	Afinitasi elektron	80	85	77	70
8.	Keelektro negatifan	4,0	3,2	3.0	2,7
9.	Potensial reduksi standar (volt)	2,87	1,36	1,07	0,54
10.	Titik leleh (   ̊C )	-220	-101	-7	114
11.	Titik Didih (   ̊C )	-118	-35	59	184
12	Energi ikatan X – X (kkal )	38	58	46,3	36,2

Reaksi Halogen

Dengan kereaktifan yang cukup tinggi , halogen mudah beraksi dengan unsur lain , antara lain :

a.       Reaksi dengan air , akan membentuk asam halogenida dan asam hipohakit , kecuali fluor akan terbentuk asam fuorida dan gas oksigen

b.      Reaksi dengan logam membentuk garam.

c.       Reaksi dengan gas hidrogen membentuk asam halida

d.      Reaksi dengan garam halida lain . halogen yang lebih reaktif dapat mendesak halogen lain dari senyawanya.

e.      Reaksi dengan basa. klorin,bromin,dan iodine mengalami reaksi autoredoks/disproporsionasi .

f.        Reaksi dengan nonlogam dan metaloid tertentu.

Wujud Halogen

Unsur halogen tidak ditemukan dialam dalam keadaan bebas. Di alam unsur halogen ditemukan dalam bentuk senyawanya , antara lain dalam bentuk asam dan garam.

a.       Senyawa halogen berbentuk garam

Unsur halogen mampu berikatan dengan unsur logam melalui ikatan ion untuk membentuk garam seperti NaCl,KBr,dan Mgl₂. Pembentukan garam dapat juga terjadi dari reaksi antara asam dan basa.

Garam dapat dibentuk dari :

• Halogen + Unsur logam garam

   Br₂ + 2 Na (s) à 2 NaBr (s)

   3 Cl₂ + 2 Fe (s) à 2 FeCl₃ (l)

• Asam halida + basa   Garam halida + air

   HCl + NaOH à NaCl + H₂O

   HBr + NaOH à NaBr + H₂O

b.      Bentuk Asam

-          Asam Halida ( HX )

Terbentuk dari halogen  yang bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen halida .

H₂ +  X₂ à 2 HX            Fluorin dan klorin bereaksi dengan cepat

                                          disertai ledakan , tetapi bromin dan iodin

                                                           bereaksi dengan lambat .

Asam Halida	%  Disosiasi
HF	Sangat kecil
HCl	0,0014
HBr	0,5
HI	33

Data sifat hidrogen halida                                                             Dari data % disosiasi hidrogen halida dapat diketahui urutan kesamaan hidrogen halida adalah . . . .

                    HF < HCl < HBr < HI

                 

-          Asam oksihalida

Terbentuk hanya pada halogen yang mempunyai bilangan oksidasi positif yang bereaksi dengan air.

Kekuatan asam oksi bertambah dengan bertambahnya oksigen pada asam tersebut :

Bilangan oksidasi									Nama umum
	F	Cl		Br	I	Cl	Br	I
+1	-	Cl₂Ʋ		Br₂Ʋ	I₂Ʋ	HClƲ*	HBrƲ*	HIƲ*	Asam hipohalit
+3	-	Cl₂Ʋ₃		Br₂Ʋ₃	I₂Ʋ₃	HClƲ₂*	HBrƲ₂*	HIƲ₂*	Asam halit
+5	-	Cl₂Ʋ₅		Br₂Ʋ₅	I₂Ʋ₅	HClƲ₃*	HBrƲ₃*	HIƲ₃*	Asam halat
+7	-	Cl₂Ʋ₇		Br₂Ʋ₇	I₂Ʋ₇	HClƲ₄*	HBrƲ₄*	HIƲ₄*	Asam perhalat

            HCIO < HCIO₂ < HCIO₃ < HCIO₄

Kegunaan dan Cara Pembuatan Halogen

·       Senyawa Fluorin

a). Fas CIF₅, sebagai oksidator.

b). Senyawa HF, untuk mengukur gelas/kaca.

c). Senyawa CCl₂F₂ ( freon ), sebagai zat pendingin pada AC dan

      kulkas.

d). Senyawa CF₂=CF₂, dibuat menjadi plastik tahan panas

      ( teflon ).

e). Senyawa flourida, mencegah kerusakan gigi.

 f). Senyawa NaF ( natrium fluorida ), untuk obat pembasmi

      serangga pada kayu atau pengawat kayu.

·       Senyawa klorin

a). Gas klorida, sebagai oksidator pembuatan bromin.

b). Senyawa hipoklorit, digunkan untuk pemutih bubur serat

      kertas dan tekstil, desinfektan air minum, kolam renang.

c). DDT (dikloro difenil trikloro etana ), sebagai insektisida.

d). PVC (polivinilklorida), sebagai zat pemutih

e). NaClQ (clorok ), sebagai zat pemutih.

f). NaCl, sebagai garam dapur

g). HCl, untuk membersihkan permukaan logam dari karat

                                        •  Senyawa Bromin

                              a). KBr dan NaBr, sebagai bahan pembuat obat untuk obat

                                      penenang.

                              b). Senyawa C₂H₄Br₂, zat aditif bensin

                              c). Senyawa bromida sebagai bahan tahan api dan keperluan

                                      industri senyawa organik dan anorganik

                              d). AgBr  (perak bromida) sebagai zat peka cahaya (fotografi)

                              e). CH₃Br (metil bromida) sebagai zat pemadam kebakaran

                        • Senyawa Iodin

                      a). Senyawa iodida digunakan sebagai antiseptik

                            b). Senyawa Kl digunakan sebagai obat anti jamur

                            c). Senyawa KlO₃ ditambahkan kedalam garam untuk mencegah

                                    penyakit gondok

                            d). Senyawa iodida digunakan juga untuk mencuci foto

Pembuatan Fluor (F₂)

Fluor sangat reaktif , sehingga menyebabkan sulit dalam pembuatan maupun penanganannya .

Cara pembuatan fluorin :

CaF₂ + H₂SO₄ pekat à CaSO₄ + 2HF

 

                                                          Hf cair anhidrous

                                                                                                                                       

                                                                        F₂ dan H₂

                   • Pembuatan Klor ( Cl₂ )

                      Secara komersial klorin dibuat dengan mengelektrolisis larutan natrium klorida

                      pekat dengan menggunakan elektrode inert (tidak ikut bereaksi ) dengan

                      menggunakan diagframa

                  • Pembuatan Bromin ( Br₂ )

                     

                     Secara komersial brorin dibuat dengan mengelektrolisis larutan natrium klorida pekat dengan menggunakan elektrode inert (tidak ikut bereaksi) dan menggunakan diagfragma.

1.      Cara reaksi redoks

Bron dibuat dengan cara mengoksidasi ion bromida yang terdapat dalam air laut dengan klorin, menurut reaksi.

Cl₂ (g) + 2Br (aq)             2Br⁻(aq) + Br₂ I

2.      Cara elektrolisis

Bron dibuat dengan cara elektrolisis larutan gram MgBr₂dengan menggunakan elektrode inert , menurut reaksi :

MgBr₂ (aq)                                           Mg²⁺ (aq) + 2Br‾ (aq)

Katode (-) : 2H₂O(I) + 2e⁻                  H₂(g) + 2OH‾ (aq)

Anode (+) : 2Br‾(aq)                         Br₂(I) +2e‾

MgBr₂ (aq) +2H₂O(I)                          Mg 2⁺ (aq) + 2OH‾ (aq) + Br₂ (I) +H₂ (g)

• Pembuatan Iodin (I₂)

Cara reaksi redoks

Secara  komersial iodin dibuat dengan mengoksidasi ion iodida yang terdapat dalam air laut dengan klorin .

Cl₂ (g) + I ‾(aq)                    I₂(s) + 2Cl‾

Titik Didih dan Titik Leleh Halogen

Unsur Halogen	Titik didih (⁰C)	Titik leleh (⁰C)
Flour	-188,4	-219,62
Klor	-34,60	-100,98
Brom	58,78	-7,25
Iodin	184,35	113,50
Astatin	337	302